- Están formados por metales con estados de oxidación bajos (+1, +2 o +3).
- Son compuestos sólidos, iónicos, con puntos de fusión y ebullición elevados y que presentan el anión oxígeno (O-2) en su estructura.
- Los óxidos de los metales alcalinos (I A) y de los alcalinos térreos (II A) reaccionan con el agua. Los demás óxidos básicos, son poco solubles en agua.
Metal + O2 ————————–> Oxido Básico
4K + O2 ————————> 2 K2O
En general, cuando los óxidos básicos reaccionan con agua, producen una base o si reaccionan con un ácido, producen una sal y agua.
Ejemplo:
Na2O + H2O ———–> 2NaOH
Na2O + 2 HCI ——–> 2NaCI + H2O
Nomenclatura de óxidos básicos
Se pueden nombrar de acuerdo a Nomenclatura IUPAC o de acuerdo a la Nomenclatura Tradicional.
a) Cuando el elemento forma sólo un óxido, se le nombra:
IUPAC: Oxido de________________________(estado de oxidación en números romanos).
(Nombre del elemento)
Tradicional: Óxido___________________________ ICO.
(Nombre del elemento)
Ejemplo: Compuesto Na2O
IUPAC: Óxido de Sodio
Tradicional: Óxido Sódico
b) Cuando el elemento forma más de I óxido, se tiene:
IUPAC: Oxido de________________________(estado de oxidación en números romanos).
(Nombre del elemento)
Tradicional: Óxido___________________________ Oso (Estado de Oxidación menor) o Ico (Estado de Oxidación Mayor) (Nombre del elemento)
Ejemplo: Compuesto CU2O
IUPAC : Óxido de Cobre (I)
Tradicional : Óxido Cuproso
Ejemplo: Compuesto CuO
IUPAC : Óxido de Cobre (II)
Tradicional : Óxido Cúprico
