Si dos elementos forman más de un compuesto, estableciéndose fija la composición de uno de ellos, el otro elemento estará en razón de números naturales (enteros y sencillos)”.

Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de Proust). Dalton en 1808 concluyo que los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entren sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos.

Ejemplo 1:

La combinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas cantidades de Oxígeno.

C\ +\ O_{2}\ \longrightarrow\ CO_{2}12\ g.\ de\ C\ + 32\ g.\ de\ O_{2}\ \longrightarrow\ 44\ g.\ CO_{2}
C\ +\ \frac{1}{2}O_{2}\ \longrightarrow\ CO_{2}12\ g.\ de\ C\ + 16\ g.\ de\ O_{2}\ \longrightarrow\ 44\ g.\ CO_{2}

Se observa que las cantidades de oxígeno mantienen la relación numérica sencilla (en este caso “el doble”)

\frac{32}{16}\ =\ 2

Ejemplo 2:

Esta ley puede ejemplificarse a través de los anhídridos del nitrógeno. Los anhídridos son:

N2O
NO
N2O3
NO2
N2O5

Si fijamos una masa de oxígeno en 7 g, las masas de nitrógeno en cada compuesto serán, respectivamente:

CompuestomN/(g)mO/(g)
N2O47
NO87
N2O3127
NO2167
N2O5207

Podemos observar que las masas de nitrógeno y oxígeno presentan una cierta razón entre sí:

4 : 8 : 12 : 16 : 20 = 7 : 7 : 7 : 7 : 7

Como las masas de nitrógeno son múltiplos de 4, se hace la simplificación correspondiente:

1 : 2 : 3 : 4 : 5

De esta manera queda demostrada la aplicación de esta ley.

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