Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de Proust). Dalton en 1808 concluyo que los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entren sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos.

Ejemplo:
La combinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas cantidades de Oxígeno.

C\ +\ O_{2}\ \longrightarrow\ CO_{2} 12\ g.\ de\ C\ + 32\ g.\ de\ O_{2}\ \longrightarrow\ 44\ g.\ CO_{2}
C\ +\ \frac{1}{2}O_{2}\ \longrightarrow\ CO_{2} 12\ g.\ de\ C\ + 16\ g.\ de\ O_{2}\ \longrightarrow\ 44\ g.\ CO_{2}

Se observa que las cantidades de oxígeno mantienen la relación numérica sencilla (en este caso “el doble”)

\frac{32}{16}\ =\ 2

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