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martes, 19 de enero de 2010

Ley de Dalton o Ley de las Proporciones Multiples

Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de Proust). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entren sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos.


Ejemplo:
La combinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas cantidades de Oxígeno.

C  + O2 --> CO2

12 g. de C      +  32 g. de O2  -->  44 g. CO2

C  + ½ O2 --> CO2

12 g. de C      +  16 g. de O2  -->  28 g. CO2

Se observa que las cantidades de oxígeno mantienen la relación numérica sencilla (en este caso "el doble")

32/16 = 2

Video:  Leyes ponderales – ley de proporciones múltiples

Actualizado en:

12:23
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