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jueves, 1 de enero de 2009

Fórmulas empíricas y moleculares

Una fórmula empírica contiene la proporción de números enteros de átomos más sencilla en un compuesto químico. En contraste, la fórmula molecular especifica el número de átomos de una molécula. Dos o más sustancias pueden tener la misma fórmula empírica, pero fórmulas moleculares distintas. Por ejemplo, CH2O es la fórmula molecular y empírica del formaldehído, además de ser la fórmula empírica de diversas sustancias, como el ácido acético (C2H4O2), gliceraldehído (C3H6O3), glucosa (C6H1206) y más de otras 50 sustancias con seis o menos átomos de carbono. La fórmula empírica se obtiene de la composición porcentual de un compuesto. Por otra parte, la fórmula molecular precisa del conocimiento adicional de la masa molar de la especie.

La formula estructural aporta más información. Por ejemplo, el etanol y el éter de dimetilo, químicamente distintos, comparten una misma fórmula molecular, C2H6O. Sin embargo, sus fórmulas estructurales respectivas, C2H5OH y CH3OCH3 , revelan diferencias estructurales entre los compuestos que no son evidentes en su fórmula molecular común.

Actualizado en:

18:35
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