Oxidos Basicos u Oxidos Metalicos

  • Están formados por metales con estados de oxidación bajos (+1, +2 o +3).
  • Son compuestos sólidos, iónicos, con puntos de fusión y ebullición elevados y que presentan el anión oxígeno (O-2) en su estructura.
  • Los óxidos de los metales alcalinos (I A) y de los alcalinos térreos (II A) reaccionan con el agua. Los demás óxidos básicos, son poco solubles en agua.

Metal + O2 ————————–> Oxido Básico

4K + O2 ————————> 2 K2O

En general, cuando los óxidos básicos reaccionan con agua, producen una base o si reaccionan con un ácido, producen una sal y agua.

Ejemplo:
Na2O + H2O ———–> 2NaOH
Na2O  +  2 HCI ——–> 2NaCI  +  H2O

Nomenclatura de óxidos básicos

Se pueden nombrar de acuerdo a Nomenclatura IUPAC o de acuerdo a la Nomenclatura Tradicional.

a)   Cuando el elemento forma sólo un óxido, se le nombra:
IUPAC: Oxido de________________________(estado de oxidación en números romanos).
(Nombre del elemento)

Tradicional: Óxido___________________________ ICO.
(Nombre del elemento)

Ejemplo: Compuesto Na2O
IUPAC:              Óxido de Sodio
Tradicional:       Óxido Sódico

b)  Cuando el elemento forma más de I óxido, se tiene:
IUPAC: Oxido de________________________(estado de oxidación en números romanos).
(Nombre del elemento)

Tradicional: Óxido___________________________ Oso   (Estado de Oxidación menor) o Ico (Estado de Oxidación Mayor)          (Nombre del elemento)

Ejemplo: Compuesto CU2O
IUPAC :             Óxido de Cobre (I)
Tradicional :     Óxido Cuproso
Ejemplo: Compuesto CuO
IUPAC :             Óxido de Cobre (II)
Tradicional :     Óxido Cúprico

Video : Ejemplos de Óxidos Básicos o Metálicos